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【试题资料】 大学化学习题集(8)

上传者:大头

发布时间:2014-08-08 10:23:46

大小:47 K

简介:第4章   习  题1. 将下列反应设计成原电池,以电池符号表示,并写出正、负极反应(设各物质均处于标准态)。(1) Fe+Cu2+===Cu+Fe2+(2) 2Dfe2++Cl2===2Fe3++2Cl-(3) 5Fe2++8H++MnO-4===Mn2++5Fe3++4H2O2. 判断下列反应在298.15K时反应自发进行的方向。(1) Fe2++Ag+====Fe3++Ag   c(Fe2+)=c(Ag+)=c(Fe3+)=1.0mol・dm-33. 今有一种含有Cl-,Br,I-三种离子的混合溶液,欲使I-氧化为I2,而又不使Br,Cl氧化,在常用的氧化剂FeCl3和KmnO4中,选择哪一种才符合上述要求?为什么?4. 根据标准电极电势确定下列各种物质哪些是氧化剂?哪些是还原剂?并排出它们氧化能力和还原能力大小顺序。Fe2+,MnO4,Cl-,S2O82-,Cu2+,Sn2+,Fe3+,Zn。5. 由标准氢电极和镍电极组成原电池,若c(Ni2+)=0.010mol・dm-3时,电池的电动势为0.316V,镍为负极,计算镍电极的标准电极电势。6.

原电池 大学 化学 资料
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